S26 – Stabilité / dégradation : expliquer et recommander
1️⃣ Les réactions de dégradation en cosmétique
Les 3 types de dégradation chimique
Type
Réaction avec…
Exemple cosmétique
Ce qu'on observe
Oxydation O₂ (dioxygène de l'air)
Rancissement des huiles, brunissement de la vitamine C
Odeur rance, brunissement, irritation
Hydrolyse H₂O (eau)
Dégradation des esters, savons
Ramollissement, perte de texture
Photolyse Lumière (UV)
Décoloration des colorants, dégradation du rétinol
Perte de couleur, perte d'efficacité
Rappel : l'équation chimique
📋 Texte ┌──────────────────────────────────────────────────────────────┐
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│ Réactifs → Produits │
│ │
│ Conservation de la matière : │
│ autant d'atomes à gauche et à droite de la flèche │
│ │
│ Exemples : │
│ Oxydation : Lipide insaturé + O₂ → Peroxydes + Aldéhydes │
│ Hydrolyse : Ester + H₂O → Acide + Alcool │
│ │
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2️⃣ Les 5 facteurs de dégradation
Facteur
Comment il accélère la dégradation
Protection
Température +10 °C ≈ vitesse de réaction × 2
Conserver au frais (15-25 °C)
Lumière (UV) Casse les liaisons chimiques (photolyse)
Flacon opaque ou ambré, étui carton
O₂ (air) Oxydation des lipides insaturés et des actifs
Packaging airless, azotage, antioxydants
pH Accélère l'hydrolyse, déstabilise les émulsions
Tamponnement du pH
Micro-organismes Contamination bactérienne, levures, moisissures
Conservateurs, PAO, hygiène de prélèvement
📋 Texte ┌─────────────────────────────────────────────────────────────────┐
│ │
│ 📌 À RETENIR – FACTEURS DE DÉGRADATION : │
│ │
│ 5 facteurs : Température, Lumière, O₂, pH, Micro-organismes │
│ │
│ Chaque facteur a une protection associée : │
│ T° → frais | UV → opaque | O₂ → airless | pH → tampon │
│ Microbes → conservateurs + hygiène + PAO │
│ │
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3️⃣ La catalyse
Définition
Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction chimique sans être consommée par la réaction.
Caractéristiques
Propriété
Explication
Accélère la réaction
Abaisse l'énergie d'activation (raccourci en montagne)
Non consommé
Se retrouve intact à la fin de la réaction
Ne modifie pas les produits
La réaction donne les mêmes produits, plus vite
Exemples en cosmétique
Catalyseur
Effet
Conséquence pratique
Ions Fe²⁺, Cu²⁺
Catalysent l'oxydation des lipides
Exigence de pureté des matières premières
Tyrosinase (enzyme)
Catalyse la synthèse de mélanine
Cible des cosmétiques « anti-taches »
Enzymes cutanées
Catalysent la dégradation des actifs
Influence la biodisponibilité
4️⃣ Oxydation des lipides : le rancissement
Le mécanisme en chaîne
📋 Texte INITIATION
O₂ attaque la double liaison C=C
→ formation d'un radical lipidique R•
↓
PROPAGATION (réaction en chaîne)
R• + O₂ → ROO•
ROO• + lipide → ROOH + R• → continue !
↓
TERMINAISON
2 radicaux se neutralisent → arrêt
↓
PRODUITS : aldéhydes, cétones (odeur rance, irritants)
Sensibilité des acides gras
Acide gras
Doubles liaisons C=C
Sensibilité à l'oxydation
Saturé (stéarique, laurique)
0
★ (très stable)
Mono-insaturé (oléique)
1
★★
Poly-insaturé (linoléique)
2
★★★
Poly-insaturé (linolénique)
3
★★★★ (très sensible)
📋 Texte ┌─────────────────────────────────────────────────────────────────┐
│ │
│ 📌 RÈGLE FONDAMENTALE : │
│ │
│ Plus un lipide a de DOUBLES LIAISONS C=C (insaturé), │
│ plus il est SENSIBLE À L'OXYDATION. │
│ │
│ Conséquence : les huiles riches en oméga-3 (lin, chanvre) │
│ rancissent beaucoup plus vite que l'huile de coco (saturée). │
│ │
└─────────────────────────────────────────────────────────────────┘
5️⃣ Antioxydants et conservateurs
Les antioxydants
Un antioxydant piège les radicaux libres en leur donnant un atome d'hydrogène. Il interrompt la réaction en chaîne de l'oxydation.
Antioxydant
Type
Solubilité
Usage
Vitamine E (tocophérol)Naturel
Lipophile
Protège les huiles et beurres
Vitamine C (acide ascorbique)Naturel
Hydrophile
Protège la phase aqueuse
BHT Synthétique
Lipophile
Très efficace, controversé
Extrait de romarin Naturel
Lipophile
Alternative naturelle au BHT
Distinction essentielle
📋 Texte ┌─────────────────────────────────────────────────────────────────┐
│ │
│ ⚠️ ANTIOXYDANT ≠ CONSERVATEUR │
│ │
│ ANTIOXYDANT CONSERVATEUR │
│ Protège contre l'OXYDATION Protège contre les MICROBES |
│ (réaction chimique avec O₂) (contamination biologique) │
│ Ex : tocophérol, BHT, Ex : phénoxyéthanol, │
│ acide ascorbique sorbate K, acide benzoïque │
│ │
│ → Les deux sont COMPLÉMENTAIRES dans une formulation. │
│ │
└─────────────────────────────────────────────────────────────────┘
6️⃣ Conservation et conditionnement
Pictogrammes réglementaires
Pictogramme
Nom
Signification
PAO (pot ouvert + « 12M »)Période Après Ouverture
Durée d'utilisation sûre après 1ère ouverture
Sablier (DDM)Date de Durabilité Minimale
Si produit stable < 30 mois → date limite indiquée
Rôle technique du conditionnement
Type d'emballage
Protège contre
Quand l'utiliser
Flacon opaque / ambré
Lumière (UV)
Huiles, sérums, rétinol, vitamine C
Packaging airless
O₂, contamination
Sérums, crèmes anti-âge, actifs sensibles
Tube (vs pot)O₂, contamination
Crèmes (limite contact air + doigts)
Unidoses O₂, lumière, contamination
Actifs très instables (vitamine C pure)
Étui carton Lumière
Complète un flacon transparent
Conseils de conservation à donner à la cliente
Conseil
Justification scientifique
Conserver à l'abri de la lumière
Éviter la photolyse
Conserver au frais (15-25 °C)
Ralentir les réactions chimiques
Bien refermer après usage
Limiter le contact avec O₂
Ne pas mettre les doigts dans le pot
Éviter la contamination microbienne
Respecter la PAO
Au-delà, les protections ne sont plus suffisantes
📌 À retenir pour l'E2
Définitions essentielles
Terme
Définition
Oxydation Réaction chimique avec O₂ (dégradation des lipides insaturés)
Hydrolyse Réaction chimique avec H₂O (dégradation des esters)
Photolyse Dégradation par la lumière (UV)
Catalyseur Substance qui accélère une réaction sans être consommée
Radical libre Espèce très réactive formée lors de l'oxydation
Antioxydant Piège les radicaux libres, interrompt l'oxydation
Conservateur Protège contre la contamination microbienne
PAO Période Après Ouverture
Rancissement Oxydation des lipides insaturés → odeur, couleur, irritation
Règles pratiques
Règle
Application
Plus de C=C → plus d'oxydation
Les huiles insaturées rancissent plus vite
Antioxydant ≠ conservateur
Complémentaires : chimique vs biologique
5 facteurs de dégradation
T°, lumière, O₂, pH, micro-organismes
Conditionnement = protection technique
Opaque, airless, tube, unidose
PAO = durée de stabilité après ouverture
À respecter impérativement
Vocabulaire à maîtriser
Oxydation, hydrolyse, photolyse – Radical libre, réaction en chaîne Catalyseur, énergie d'activation – Tyrosinase, ions métalliques Antioxydant (tocophérol, acide ascorbique, BHT) – Conservateur (phénoxyéthanol, sorbate K)Rancissement, insaturation, double liaison C=C PAO, DDM – Conditionnement, airless, opaque
🔗 Lien avec la suite de la progression
Séance
Réinvestissement
S13-S14 Acides gras, C=C → ici : oxydation des insaturés
S17 Estérification → ici : hydrolyse (réaction inverse)
COSMÉTO S05 Sécurité → conservation, risques chimiques
COSMÉTO S19 Stabilité et conditionnement → justification physicochimique complète
COSMÉTO S22 / S29 Dossier professionnel → choix raisonné d'emballage, éco-responsabilité
🔧 Fiche méthode associée
➡️ Fiche méthode 01 – Justifier une réponse scientifique (O.A.C.J.)