🟪 Capsules vidéo — PHYSIQUE-CHIMIE APPLIQUÉE

Capsules orientées E2 (démarche : analyser → interpréter → argumenter → décider), exemples cosmétiques, méthode D.U.C.I..

📚 Récapitulatif des micro-capsules de remédiation

Principe : chaque capsule traite une seule notion, ciblée sur un point de blocage. ★ = priorité.

S02 — Solutions

• 02e — Solution, solvant, soluté
• 02f — La solubilité et la saturation
• 02g — « Le semblable dissout le semblable » ★
• 02h — Solubilité vs miscibilité et stabilité

S03 — Concentration

• 03e — La concentration massique Cₘ = m/V ★
• 03f — La méthode D.U.C.I. ★ (transversale)
• 03g — Le pourcentage massique et % ↔ g/L
• 03h — La quantité de matière : la mole et n = m/M ★

S04 — Dilution

• 04e — Qu'est-ce qu'une dilution ?
• 04f — La relation Cm·Vm = Cf·Vf ★
• 04g — Le facteur de dilution
• 04h — Calculer le volume à prélever (et le protocole) ★

S07 — Masse volumique

• 07e — La masse volumique ρ = m/V
• 07f — La densité ★
• 07g — La densité au contrôle qualité

S08 — Cohérence (statistiques & validation) ★ très E2

• 08e — Vérifier un calcul par les unités
• 08f — Les ordres de grandeur
• 08g — Moyenne et étendue
• 08h — Écart à une référence et valeur aberrante

S09 — pH

• 09e — Le pH et les ions H₃O⁺ ★
• 09f — L'échelle de pH
• 09g — Le pH cutané et la compatibilité ★
• 09h — Mesurer le pH

S11 — Atomes & ions

• 11e — Les entités chimiques
• 11f — La structure de l'atome et Z
• 11g — Les électrons de valence
• 11h — La formation des ions ★

S12 — Stabilité chimique

• 12e — La règle de l'octet
• 12f — Les formules de Lewis ★
• 12g — Les radicaux libres et les ROS ★
• 12h — Liaisons fragiles O–O et S–S (la permanente)

S13 — Interactions moléculaires ★ chapitre métier central

• 13e — La polarité d'une liaison
• 13f — La polarité d'une molécule ★
• 13g — Les interactions intermoléculaires
• 13h — Structure et solubilité (hydrophile/lipophile) ★
• 13i — La pénétration cutanée ★

S14 — Acido-basicité

• 14e — Acide, base et couple (Brønsted)
• 14f — La réaction acide-base et l'ajustement du pH
• 14g — Le pKa
• 14h — Le diagramme de prédominance ★
• 14i — Les espèces amphotères

S16 — États de la matière

• 16e — États et changements d'état
• 16f — Le diagramme d'état
• 16g — Les transferts thermiques
• 16h — L'écart-type et l'histogramme

S17 — Représentation des molécules

• 17e — Les trois représentations
• 17f — La formule topologique ★
• 17g — Convertir entre les représentations
• 17h — Les chaînes carbonées

S18 — Isomérie

• 18e — Qu'est-ce qu'un isomère ?
• 18f — Les trois types d'isomérie ★
• 18g — Structure, propriétés et choix de l'ingrédient

S19 — Fonctions organiques

• 19e — Qu'est-ce qu'une fonction organique ?
• 19f — Les fonctions oxygénées ★
• 19g — Les fonctions azotées et soufrées
• 19h — Fonctions, liaisons H et propriétés ★

S21 — Conductivité

• 21e — Qu'est-ce que la conductivité ?
• 21f — Les facteurs de la conductivité
• 21g — Identifier le type d'émulsion (H/E vs E/H) ★
• 21h — CMC et suivi de stabilité

S23 — Ondes / ultrasons

• 23e — Qu'est-ce qu'une onde ?
• 23f — Les grandeurs d'une onde et c = λ·f ★
• 23g — Le spectre acoustique et les ultrasons

S24 — Absorbance (UV-Visible)

• 24e — Le spectre électromagnétique et les UV
• 24f — Absorbance et transmittance
• 24g — La loi de Beer-Lambert A = ε·ℓ·C ★
• 24h — Le dosage par courbe d'étalonnage ★

S25 — Sécurité (électrique)

• 25e — Les grandeurs électriques
• 25f — Danger et risque
• 25g — Les dispositifs de sécurité et les classes de protection
• 25h — La plaque signalétique et le choix d'un appareil

S26 — Stabilité / dégradation

• 26e — Les types de dégradation et les facteurs
• 26f — La catalyse
• 26g — Le rancissement (oxydation des lipides)
• 26h — Antioxydants, conservateurs et conservation ★

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